Jawaban:
1. Tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 1,67
2. Derajat disosiasi reaksi tersebut adalah 0,5 atau 50% dan Kc reaksi tersebut adalah 1,5
Penjelasan:
1. Diketahui:
- volume ruang: 5 Liter
- mol A: 4 mol
- mol B: 5 mol
- Reaksi kesetimbangan: A (g) + B (g) ⇄ C (g) + D (g)
- mol A saat setimbag: 1,5 mol
Ditanya: tetapan kesetimbangan (Kc)
Jawab:
a. Reaksikan terlebih dahulu, cari mol akhir / mol dalam keadaan setimbang masing-masing senyawa
A (g) + B (g) ⇄ C (g) + D (g)
m: 4 5 - -
r : 2,5 2,5 2,5 2,5
-------------------- - ------------------ +
s : 1,5 2,5 2,5 2,5
*itu 2,5 mol di bagian reaksi dapet darimana?
2,5 mol itu hasil dari mol awal A - mol akhir A pada saat setimbang: 4 - 1,5 = 2,5. Nah, mol yang bereaksi pada B C D tinggal gunakan perbandingan koefisien:
- (mol B / mol A) x mol reaksi A = (1/1) x 2,5 = 2,5 mol
begitu seterusnya untuk C dan D
b. Cari konsentrasi (molaritas)
M A = mol / V = 1,5 / 5 = 0,3 M
M B = mol / V = 2,5 / 5 = 0,5 M
M C = mol / V = 2,5 / 5 = 0,5 M
M D = mol / V = 2,5 / 5 = 0,5 M
c. Tentukan Kc
[tex]Kc = \frac{[Produk]^{koef} }{[Reaktan]^{koef} } \\\\Kc = \frac{[C].[D]}{[A].[B]}\\\\Kc = \frac{0,5^{1}.0,5^{1} }{0,3^{1}.0,5^{1}} \\\\Kc = \frac{0,25}{0,15}\\\\Kc = 1,67[/tex]
Jadi, Kc untuk reaksi tersebut adalah 1,67
2. Diketahui:
- volume ruang: 1 liter
- reaksi: PCl5 (g) ⇄ PCl3 (g) + Cl2 (g)
- mol PCl5: 3 mol
- mol Cl2 saat setimbang: 1,5 mol
Ditanya:
- derajat disosiasi
- Kc
Jawab:
a. Reaksikan terlebih dahulu, cari mol akhir / mol dalam keadaan setimbang masing-masing senyawa
PCl5 (g) ⇄ PCl3 (g) + Cl2 (g)
m: 3 - -
r : 1,5 1,5 1,5
--------------- - ---------------------- +
s : 1,5 1,5 1,5
*dapet 1,5 pada saat bereaksi darimana?
awalnya kan katanya sisa Cl2 = 1,5 mol, dan awalnya produk itu memang tidak ada molnya. berarti yang bereaki pasti 1,5 mol 'kan? nah, untuk mol PCl5 dan PCl3 yang bereaksi, tinggal gunakan perbandingan koefisien seperti nomor sebelumnya yaa!
b. cari konsentrasi
M PCl5 = M PCl3 = M Cl2 = mol / V = 1,5 / 1 = 1,5 M
c. tentukan derajat disosiasi
[tex]\alpha = \frac{mol\ reaksi}{mol\ awal}\\\\\alpha = \frac{1,5}{3} \\\\\alpha = 0,5[/tex]
Jadi, derajat disosiasi reaksi ini adalah 0,5 atau 50%
d. tentukan Kc
[tex]Kc = \frac{[Produk]^{koef} }{[Reaktan]^{koef} } \\\\Kc = \frac{[PCl3]^{1}.[Cl2]^{1}}{[PCl5]^{1}}\\\\Kc = \frac{1,5^{1}.1,5^{1} }{1,5^{1}} \\\\Kc = 1,5[/tex]
Jadi, Kc untuk reaksi ini adalah 1,5
PEMBAHASAN:
Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa dalam keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai nilai yang tetap.
Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah nilai yang diperoleh dari perhitungan hukum kesetimbangan. Persamaan Kc adalah sebagai berikut
[tex]Kc = \frac{[Produk]^{koef} }{[Reaktan]^{koef} }[/tex]
Jadi, jika terdapat reaksi: pA (g) + qB (g) ⇄ rC (g) + sD (g), maka persamaanya sebagai berikut
[tex]Kc = \frac{[C]^{r}.[D]^{s}}{[A]^{p}.[B]^{q}}[/tex]
Nilai Kc selalu tetap, namun jika suhu berubah maka nilai Kc akan berubah
Pelajari lebih lanjut:
- Faktor yang memengaruhi kesetimbangan kimia: https://brainly.co.id/tugas/16026717
- Sekilas tentang kesetimbangan kimia: https://brainly.co.id/tugas/16026717
- Soal serupa: https://brainly.co.id/tugas/22475732
- Menentukan nilai Kp: https://brainly.co.id/tugas/19211876
- Perbedaan Kc dan Kp: https://brainly.co.id/tugas/1486698
Detail Jawaban:
- Mata Pelajaran: Kimia
- Kelas: XI
- Materi: Kesetimbangan Kimia
- Kode Kategorisasi: 11.7.4
- Kata Kunci: tetapan kesetimbangan, derajat disosiasi, hukum kesetimbangan
semoga membantu yaa!!
[answer.2.content]
